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有關晶體熔沸點比較的問題，是歷年考試的一大考點，通常是結合不同種晶體類型的性質進行對比設置題目，容易出選擇題，難度不大，但是需要記憶。
1.不同晶體類型的物質的熔沸點高低順序
一般是：原子晶體>離子晶體>分子晶體同一晶體類型的物質，則晶體內部粒子間的作用越強，熔、沸點越高。
2.原子晶體要比較共價鍵的強弱
一般地說，原子半徑越小，形成的共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，其晶體熔、沸點越高。如：金剛石>碳化硅>晶體硅。
3.離子晶體要比較離子鍵的強弱
一般地說，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高。如：NaCl>KCl>RbCl>CsCl。
4.分子晶體
①結構和組成相似的物質，相對分子質量越大，熔、沸點越高(注意氫鍵影響)，如：HF>HI>HBr>HCl。
②相對分子量接近的物質，極性越強，熔、沸點越高，如：CO>N2。
③在同分異構體中，一般地說，支鏈越多(越對稱)，熔、沸點越低，如：正戊烷>異戊烷>新戊烷。
④在同分異構體的芳香烴及其衍生物中，其熔、沸點高低順序一般是：鄰>間>對位化合物。
5.金屬晶體
金屬晶體中金屬離子半徑越小，離子電荷數越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點越高。如：Al>Mg>Na;Li>Na>K>Rb>Cs。
合金的熔、沸點一般來說比它個成分純金屬的熔、沸點低。如：鋁硅合金<純鋁。
【例題精煉】
下面的排序不正確的是( )。A.晶體熔點由低到高：CF4碳化硅>晶體硅C.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaID.熔點由高到低：Na>Mg>Al【考點】晶體的類型與物質的性質的相互關系及應用。【答案】D。解析：A.分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越大，則晶體熔點由低到高順序為CF4碳化硅>晶體硅，故B正確;C.離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大，F、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故C正確;D.金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點越大，則熔點由高到低為Al>Mg>Na，故D錯誤;故選：D。考查晶體的性質比較。注重于穩定性、熔沸點比較豐富、晶格能的大小等知識，題目難度不大，注意影響晶體熔沸點高低的因素。
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