1.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，而生產(chǎn)物中新化學(xué)鍵的形成要放出能量，即化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，還常伴隨著能量的變化。化學(xué)反應(yīng)中必然有能量的變化，但發(fā)生能量變化的卻不一定是化學(xué)反應(yīng)，如水蒸氣變成液態(tài)水會(huì)放出能量，但這一過程屬于物理變化。

2.書寫熱化學(xué)方程式需要注意的事項(xiàng)：①要注明反應(yīng)熱的符號(hào)(+或-)，數(shù)值和單位(kJ/mol)。②注意反應(yīng)物生成物的聚集狀態(tài)不同反應(yīng)熱的數(shù)值不同，所以必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g)才能表示完整熱化學(xué)方程式的意義，對(duì)于化學(xué)式形式相同的同素異形體還必須注明名稱，如C(金剛石，s)。③反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng))有關(guān)，所以書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注明測(cè)定條件。④注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

6.原電池：①由電極材料和電解質(zhì)溶液形成兩個(gè)半電池，兩個(gè)隔離的半電池通過鹽橋連接起來組成原電池。②工作條件：a.兩個(gè)活性不同的電極;b.電解質(zhì)溶液;c.形成閉合回路(或在溶液中接觸)。③電極判斷：較活潑的金屬電極為負(fù)極，電子流出的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極;較不活潑的電極為正極，電子流入的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極。④電子流向：從負(fù)極沿導(dǎo)線到正極;電流方向：從正極到負(fù)極;離子遷移方向：陽離子移向正極。

7.影響化學(xué)平衡的條件：

①濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

③壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

④催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。

8.弱電解質(zhì)的電離平衡：電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。影響電離平衡的因素：①溫度升高，促進(jìn)電離的進(jìn)行(電離反應(yīng)都是吸熱反應(yīng))，②濃度降低，弱電解質(zhì)濃度降低會(huì)使電離程度增大，③同離子效應(yīng)，如果加入與弱電解質(zhì)相同的離子，會(huì)抑制電離。弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)仍然只受溫度影響不隨濃度的變化而變化，在一定溫度下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)(Ka，多元弱酸為例)越大電離程度越大，溶液濃度相同時(shí)，c(H+)的濃度越大，弱酸的酸性越強(qiáng)。

10.鹽類水解中的三大守恒：①電荷守恒，在電解質(zhì)溶液中不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性的，就是說陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。②物料守恒(元素守恒)，在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子的種類可能增多，但是某些主要原子的總數(shù)總是守恒的。③質(zhì)子守恒，任何溶液中，由水電離出來的c(H+)=c(OH-)。

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